Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica.
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
Ejemplo:
Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital.
Litio (Z = 3). Este elemento tiene 3 electrones.
En la tabla a continuación vemos como se distribuyen los electrones de los átomos en orden creciente a su número atómico (Z):
Núcleo de gas noble
Es un método para abreviar configuraciones electrónicas. Se usa entre paréntes la configuración electrónica del gas noble del período anterior al elemento representado y se completa con el nivel de energía que éste lleno.
Con excepción del hidrógeno y del helio, las configuraciones electrónicas de todos los elementos se representan por un núcleo de gas noble, que muestra entre paréntesis el símbolo del gas noble que antecede al elemento a considerar, seguido por los símbolos de los subniveles superiores llenos que ocupan los niveles externos.
Ejemplo. Configuración electrónica de potasio (z=19) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Dado que 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 es la configuración electrónica del argón, resulta más sencillo escribir la configuración electrónica del potasio como[Ar]4s2.
Casos especiales:
Con el cromo (Cr Z = 24) surge una aparente anomalía porque su configuración es [Ar] 3d5 4s1. La lógica de llenado habría llevado a [Ar] 3d4 4s2, sin embargo la distribución fundamental correcta es la primera. Esto se debe a que el semillenado de orbitales d es de mayor estabilidad, puesto que su energía es más baja.
Con el cobre Cu Z = 29 sucede algo similar al cromo, pusto que su configuración fundamental es [Ar] 3d10 4s1. La configuración [Ar] 3d9 4s2 es de mayor energía. La configuración con 10 electrones en orbitales d, es decir, el llenado total de estos orbitales es más estable.
Electrones de valencia
Son aquellos situados en los orbitales atómicos más externos del atómo, generalmente asociados al nivel principal de energía más alto del atómo.
S [Ne]3s23p4 (6 electrones de valencia).
Cs [Xe]6s1 (1 electrón de valencia).
Ejercicios:
(Respuestan ubicadas abajo del video "Distribución electrónica del Kriptón").
1. Escribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88).
2. Escribe la configuración electrónica del 74W.
3. Escribe la configuración electrónica del 94Pu.
4. Escribe la configuración electrónica del 52Te2-.
5. Escribe la configuración electrónica del 78Pt2+.
Te presentamos el siguiente video titulado: "Distribución electrónica del Kriptón"(te puede ayudar a realizar el ejercicio):
Respuestas de los ejercicios.
1. Configuración electrónica del Ra:Z = 88 quiere decir que tiene 88 e-:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d10 6 s2 p6 7 s2
2. Configuración electrónica de 74W: Z=74 o sea, tiene 74 e-:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d4
3. Configuración electrónica del 94Pu: Z=94, o sea, tiene 94 e-:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d10 6 s2 p6 7 s2 5 f 6
4. Configuración electrónica del 52Te2-: Z=52, carga -2 quiere decir que tiene 2 e- de más, o sea, tiene 52 + 2 =54 e-.
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 5 s2 p6
5. Configuración electrónica del 78Pt2+: Z=78, carga +2 quiere decir que tiene 2 e- de menos, o sea, tiene 78 - 2 =76 e-
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d6
