Elementos isoelectrónicos

Los elementos isoelectrónicos son los elementos con igual número de electrones, por lo tanto, la misma configuración electrónica.

Podemos generalizar diciendo que los iones cargados negativamente (aniones) son siempre mayores que sus correspondientes átomos neutros, aumentando su tamaño con la carga negativa; los iones positivos (cationes), son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar la carga positiva.



Ejemplo1:
Galio con número atómico 31
Isoelectrónicos:

Anión: Zn-1
Catión: Ge+1

Ejemplo 2:

Platino con número atómico 78

Isoelectrónicos:

Anión: Ir-1

Catión: Au+1

Para tus respuestas puedes usar cationes o aniones, que pierdan o ganen un máximo de 3 electrones.

RECUERDA: Los metales no pueden tener cargas negativas.

Ejercita

Instrucciones: encuentra el elemento Isoelectrónico según te den el anión, el catión o el elemento neutral.

1. Elemento:_______
Anión: Ta-3
Catión: Pt+2

2. Elemento:_______

Anión: Mo-2

Catión: Rh+1

3. Elemento:_______

Anión: Kr-2
Catión: Nb+3

Respuesta:

4. Elemento:_______

Anión: Al-2

Catión: Ar+3

RESPUESTAS:

1. Osmio (Z=76)
2. Rutenio (Z=44)
3. Estroncio (Z=38)
4. Fósforo (Z=15)